【題目】在元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線”規(guī)則，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說法不正確的是

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強堿

C. Be（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

【答案】B

【解析】試題A．鎂在氮氣中鈉燃燒，則Li在N2中也能燃燒生成Li3N，A正確；B．氫氧化鎂是難溶于水的中強堿，因此LiOH不可能極易溶于水，B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Be（OH）2也是兩性氫氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，C正確；D．硅酸鈉溶液顯進行，則硼酸鈉溶液顯堿性，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是

A. 元素的化合價的周期性變化

B. 元素原子的原子半徑的周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布的周期性變化

D. 元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A.含金屬元素的離子一定是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的酸性強弱比較正確的是(　　)

A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法， 在《 天工開物》 均有記載， 而現(xiàn)代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。 該方法具備諸多優(yōu)點： 銀的回收率高； 對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出； 對能源消耗相對較少； 生產(chǎn)工藝簡便等， 但氰化物通常有毒。 其煉制工藝簡介如下：

（1）礦石需要先進行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）寫出該工藝的一個明顯的缺點__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡礦石（ 該礦石是輝銀礦， 其主要成分是 Ag2S） 時， 反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)， 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高價， 試寫出主要反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生， 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈， 需要進一步純化， 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進行電解精煉， 在精煉過程中， 含有雜質(zhì)的銀作__________極（ 填“陰” 或“陽”）， 該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提純銀的方案， 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解， 通過精確調(diào)整溶液的 pH 來進行金屬元素分離， 已知：

①溶解后的離子濃度如下表：

②某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），該設(shè)計方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等

②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等

③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度

C. 降低壓強 D. 增加碳的量

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