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5．現有6種物質：①MgCl2  ②HCl  ③SO2 ④K2CO3   ⑤CaO  ⑥NaOH
請根據下列標準，對上述物質進行分類（填序號）：
（1）屬于共價化合物是②③．
（2）只含離子鍵的化合物是①⑤．
（3）含共價鍵的離子化合物是④⑥．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：①MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
②HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
③SO2分子中C與O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
④K2CO3中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、O與C原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物；
⑤CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
⑥NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物；
（1）通過以上分析知，屬于共價化合物的是②③，故答案為：②③；
（2）只含有離子鍵的是①⑤，故答案為：①⑤；
（3）含共價鍵的離子化合物是④⑥，故答案為：④⑥．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及存在的化學鍵即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質量為0.4xyg（用含x、y的代數式表示）．
（4）將溶液c調節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學反應方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的有的是（　�。�
A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B．催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C．可以找到一種催化劑使水變成汽油
D．催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制硫酸生產流程如圖1：

（1）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反應過程放熱．在催化反應室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉化率的有CD．（填寫編號）
A．減少壓強   B．升高溫度   C．不斷補充空氣  D．及時分離出SO3
（3）在工業(yè)制硫酸生產中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應氣體的接觸面積等（答出2點）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列選項中不能作為判斷該反應是否達平衡狀態(tài)的標志的是AD．（填寫編號）
A．混合氣密度不變化  B．SO2百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質的量不變
②達平衡后，測得平衡常數為K，若此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反應在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，根據圖2、圖3相關信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的單質常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列四種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定生成二氧化碳的質量
（5）本實驗采用如下圖裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（6）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下：

（1）寫出化合物G中含氧官能團的名稱酯基、羥基．
（2）反應②的類型為加成反應．
（3）反應①還會得到另一產物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結構簡式．
（4）反應⑦生成的G會部分轉化為另一產物I，Ⅰ為鏈狀結構，分子式為C10H18O4，寫出Ⅰ的結構簡式：
（5）一分子G消去一分子水可得物質J，寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式：
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子的核磁共振氫譜有2個峰．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2 粉末，向試管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量．
②設計試管c 的目的是空白對照實驗．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是FeCl3，原因是FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化．
（2）現提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實驗用品，可研究的化學反應速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，為了便于觀察，你建議記錄的數據是反應開始到停止所用的時間．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其他陽離子核
外無電子		無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色
（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號），下列事實能證明這一結論的是bc．（填字母序號）
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價．

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同步練習冊答案