17.化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路線如下:

(1)寫出化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羥基.
(2)反應(yīng)②的類型為加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H,其分子式為C8H14O2,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
(4)反應(yīng)⑦生成的G會部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I,Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu),分子式為C10H18O4,寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J,寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子的核磁共振氫譜有2個峰.
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ,寫出合成流程圖(無機(jī)試劑任用).合成流程圖示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 (1)據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式判斷其所含官能團(tuán);
(2)據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知,反應(yīng)②是碳碳三鍵與氫氣加成反應(yīng)生成碳碳雙鍵;
(3)反應(yīng)①是丙酮與乙炔在羰基上的加成反應(yīng),若得到另一產(chǎn)物的其分子式為C8H14O2,則其發(fā)生的是2mol丙酮與乙炔的加成反應(yīng);
(4)據(jù)I的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡式分析I的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式和所給條件判斷J的結(jié)構(gòu)簡式;
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ,結(jié)合反應(yīng)①可知,需將甲醇氧化為甲醛,再與乙炔反應(yīng)生成CH≡CCH2OH,與氫氣加成產(chǎn)物加聚可得

解答 解:(1)據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G中含有酯基和羥基兩種官能團(tuán),故答案為:酯基、羥基;
(2)反應(yīng)②是碳碳三鍵與氫氣加成反應(yīng)生成碳碳雙鍵,故答案為:加成反應(yīng);
(3)得到另一產(chǎn)物的其分子式為C8H14O2,則其發(fā)生的是2mol丙酮與乙炔的加成反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu),分子式為C10H18O4,由G生成I的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(5)①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有苯環(huán)和酚羥基;②分子的核磁共振氫譜有2個峰,說明2個酚羥基在苯環(huán)的對位,苯環(huán)上還有4個甲基,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ,結(jié)合反應(yīng)①可知,需將甲醇氧化為甲醛,再與乙炔反應(yīng)生成CH≡CCH2OH,與氫氣加成產(chǎn)物加聚可得,其合成路線為
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的合成,題目難度中等,解答本題要注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)條件和官能團(tuán)的變化判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng),產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NA
C.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D.16.0g的過氧(根)離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.在2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=-a kJ•mol-1,實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示.下列說法正確的是( 。
實驗
序號
溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
600℃1 mol3 mol96 kJ
800℃0.5 mol1.5mol--
A.實驗Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1
B.600℃時,上述方程式中a=160
C.600℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D.向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有6種物質(zhì):①MgCl2  ②HCl  ③SO2 ④K2CO3   ⑤CaO  ⑥NaOH
請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號):
(1)屬于共價化合物是②③.
(2)只含離子鍵的化合物是①⑤.
(3)含共價鍵的離子化合物是④⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是(  )
A.無色溶液:Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.常溫下c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D.含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料.
(1)實驗室可通過以下方法制得:TiCI4$\stackrel{水解}{→}$TiO2•xH2O$\stackrel{過濾、除CI-、烘干、焙燒}{→}$TiO2
TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式是TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl;檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已洗凈.
(2)工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti化合價為+4價)制取,其主要流程如下:

Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;向甲溶液中加入鐵的目的是將將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,. 
(3)二氧化鈦可用于制取金屬鈦,其步驟如下:TiO2 $\stackrel{①}{→}$ TiCl4$→_{②}^{Mg/800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti,該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行,原因是防止高溫下Mg(Ti)與空氣中O2(或CO2、N2)作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO22SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V.
(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4(寫化學(xué)式).
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃.

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量,完成反應(yīng)的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O;
(5)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+,電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某物質(zhì)的熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)能導(dǎo)電,將其投入水中后水溶液也可導(dǎo)電,則該物質(zhì)可能是( 。
A.金剛石B.NaOHC.金屬晶體D.分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.除去CH4中混有的少量C2H4,可將混合氣體通入以下哪種溶液( 。
A.溴水B.蒸餾水C.D.CCl4

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同步練習(xí)冊答案