Question

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W	V
原子半徑/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列敘述不正確的是（　　）

• A． X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
• B． Y³⁺與V^2-的核外電子數相等
• C． Y與W形成的化合物具有兩性
• D． Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

Answer 1

分析 短周期元素中，W、V都有-2價，處于ⅥA族元素，V有+6價，W無正價，且V的原子半徑較大，則V為S元素、W為O元素；Z元素有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，故Z為N元素；X化合價為+2價，處于ⅡA族，原子半徑小于S，與N、O相差不大，應處于第二周期，故X為Be；Y化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素中，W、V都有-2價，處于ⅥA族元素，V有+6價，W無正價，且V的原子半徑較大，則V為S元素、W為O元素；Z元素有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，故Z為N元素；X化合價為+2價，處于ⅡA族，原子半徑小于S，與N、O相差不大，應處于第二周期，故X為Be；Y化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故Y為Al．
A．X、Z、W位于第二周期，Y與V位于第三周期，故A正確；
B．Y³⁺離子核外電子數為10，V^2-的核外電子數為18，核外電子數不相等，故B錯誤；
C．Y與W形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．Z的氫化物為NH₃，V的最高價氧化物的水溶液為硫酸，二者反應可以生成硫酸銨，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，根據化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．