5．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為：202+8e-+4H20=80H-
C．若甲烷通人量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電池中有0.1mol02被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+202+4e-=C02+2H20

分析 該燃料生成中，通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：該燃料生成中，通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，
A．甲烷易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入甲烷的電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液呈堿性，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：202+8e-+4H20=80H-，故B正確；
C．氧氣被還原，而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下表列出部分化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347243
據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si-Si
B．Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
C．H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在周期表中，下列各組元素位于同主族的是（　�。�
A．Mg、AlB．Se，BrC．Si、GeD．S、As

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在下列物質(zhì)中：①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2 ⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和鹽酸反應(yīng)，又能后NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．①②③⑥B．①③④⑤⑧C．①②③④⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．將5.4g的鋁片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是①③（填序號(hào)，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL　1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL　0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)速率變慢）⑤Al3+有催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列比較中正確的是（　�。�
①沸點(diǎn)：乙烷＜乙醇  ②沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷   ③相對(duì)密度：1-丁烯＞1-庚烯．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)叫做1，2-二溴乙烷；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫(xiě)出由D還原生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZWV
原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．Y3+與V2-的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　　）
①乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②乙炔（硫化氫）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
③苯（苯酚）：用濃溴水洗滌，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸餾．
A．都不正確B．②③C．④D．③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案