3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若減小壓強(qiáng)（即擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積），可減小活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率減小
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．能量高的分子一定能發(fā)生有效碰撞

分析 A．減小反應(yīng)物濃度，降低單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若減小壓強(qiáng)（即擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積），可減小單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大活化分子百分?jǐn)?shù)或增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；
D．能量高的分子不一定生有效碰撞．

解答 解：A．減小反應(yīng)物濃度，降低單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，從而降低反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若減小壓強(qiáng)（即擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積），可減小單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，從而降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大活化分子百分?jǐn)?shù)或增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，從而增大反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．能量高的分子不一定生有效碰撞，但發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量高的分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率改變?cè)硎墙獗绢}關(guān)鍵，知道哪些因素導(dǎo)致活化分子個(gè)數(shù)增大、哪些因素導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6、-2+5、-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篟3+＜X+＜M2-
B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一
C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．R的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．下面是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）金屬鈉的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．取一小塊金屬鈉投入水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）取一小塊金屬鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，下列現(xiàn)象中正確的是C．
①熔成小球�、谠诳諝庵腥紵鹦撬纳洹、刍鹧鏋辄S色　④燃燒后生成白色固體�、萑紵笊傻S色固體
A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
（3）�。�2）中生成的固體放入試管中，加適量水，有無(wú)色無(wú)味氣體放出．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，繼續(xù)向上述試管中滴入1～2滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是紅色．
（4）一塊鈉露置于空氣中，可觀察到如下現(xiàn)象：
銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體最終產(chǎn)物白色固體屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫(xiě)出銀白色變成灰暗色的化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車(chē)等的安全氣囊強(qiáng)烈碰撞時(shí)爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（II）某化學(xué)興趣小組希望能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得）和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開(kāi)活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時(shí)，反應(yīng)時(shí)有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實(shí)驗(yàn)式．
（2）若測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為10.00g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時(shí)藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?br />另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g．
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是Cu2+和NH4+，陰離子是SO42-．
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，注意解題規(guī)范）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸   
C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D．混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的n（PCl3）隨時(shí)間的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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