18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

分析 A．等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
C．根據(jù)中和熱的概念可知，中和熱為△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸鈣沉淀放熱；
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為8kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A正確；
B.1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，不是H2的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱為-57.3KJ/mol，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀也放熱，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為8kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)焓變是指1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-80kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、反應(yīng)焓變和反應(yīng)熱的比較判斷、燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化劑}$C（g）+2D（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．v（A）=3 mol•L-1•min-1B．v（B）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=2.5 mol•L-1•min-1D．v（D）=4 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖荄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥
C．定容時(shí)俯視液面
D．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．1.8 mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．2.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若減小壓強(qiáng)（即擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積），可減小活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率減小
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．能量高的分子一定能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．淀粉的最簡(jiǎn)式：CH2OB．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：D．苯分子球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．
（6）將1mol乙醇（其中的氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44g乙酸乙酯         D．不可能生成90g乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g） N2O4（g）△H=-57.20 mol•L-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡． 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．充入稀有氣體Ar      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度      D．加入催化劑
（2）25℃時(shí)，1.00 g 液態(tài)N2H4與足量N2O4氣體完全反應(yīng)生成N2和H2O，放出19.14 kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 mol•L-1、c（N2O4）=0.0120 mol•L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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