13．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（　�。�
A．石油裂解只破壞極性鍵
B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl穩(wěn)定

分析 A．石油裂解既破壞了極性鍵，也破壞了非極性鍵；
B．含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)；
C．氯化鈉中的離子鍵在溶于水時(shí)，離子鍵被破壞；
D．物質(zhì)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)；

解答 解：A．石油裂解既破壞了極性鍵，也破壞了非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如烴類、糖類均是含有極性鍵的共價(jià)化合物，但不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉中的離子鍵在溶于水時(shí)，離子鍵被破壞電離生成鈉離子與氯離子，故C正確；
D．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)�，H-F鍵比H-Cl穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉物質(zhì)所含化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），請求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+，調(diào)節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（5）鐵紅與硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO3）3產(chǎn)品中一般含有Fe（NO3）2，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質(zhì)氣體，取一定質(zhì)量含F(xiàn)e（NO3）2的Fe（NO3）3樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO3）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.08%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列性質(zhì)不屬于金屬共性的是（　�。�
A．電熱的良導(dǎo)體B．金屬陽離子的氧化性
C．單質(zhì)的還原性D．高沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．25℃時(shí)，用濃度為0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.10二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　　）

數(shù)據(jù)編號
加入NaOH溶液的體積/mL		溶液的pH
C（HX）c（HY）
①041
②a7
③20.00xy
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出25℃時(shí)Ka（HX）≈10-8
B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力為HX＜HY
C．編號②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．編號③反應(yīng)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列混合物完全燃燒生成CO2的量可能與燃燒等物質(zhì)的量的乙烯生成CO2的量相等的是（　　）
A．C2H6O和C3H8B．CH4和C3H6C．C3H6和C3H8D．CH4和C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖示法和圖象法都是常用的科學(xué)研究方法．
（1）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①基態(tài)Cu原子的核外有29個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（2）圖2是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于同主族元素形成的氫化物．
（3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖3所示
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

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