2．下列混合物完全燃燒生成CO2的量可能與燃燒等物質(zhì)的量的乙烯生成CO2的量相等的是（　　）
A．C2H6O和C3H8B．CH4和C3H6C．C3H6和C3H8D．CH4和C2H2

分析 乙烯分子式為C2H4，物質(zhì)的量相同時(shí)完全燃燒生成的二氧化碳的量相等，說(shuō)明混合物中平均C原子數(shù)為2，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：乙烯分子式為C2H4，混合物完全燃燒生成CO2的量與燃燒等物質(zhì)的量的乙烯生成CO2的量相等，說(shuō)明混合物的平均C原子數(shù)為2，
A．C2H6O和C3H8的平均碳原子數(shù)一定大于2，不滿(mǎn)足條件，故A錯(cuò)誤；
B．CH4和C3H6的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，平均碳原子數(shù)可以為2，滿(mǎn)足條件，故B正確；
C．C3H6和C3H8的平均碳原子數(shù)為3，不滿(mǎn)足條件，故C錯(cuò)誤；
D．CH4和C2H2的平均碳原子數(shù)小于2，不滿(mǎn)足條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物燃燒的計(jì)算，題目難度不大，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在25℃，101kPa下，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1g甲烷完全燃燒放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出表示CH4（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．石油裂解只破壞極性鍵
B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有Na2CO3跟NaHCO3的混合物6.85g，加熱灼燒至質(zhì)量不變后再跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支中加入H2O2，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出的下列結(jié)論合理的是（　　）
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO4
C．兩支試管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）氧化鋁溶于硫酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過(guò)量AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．葡萄糖在正極失去電子被氧化成CO2
B．微生物的作用是促進(jìn)電路中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極移向負(fù)極區(qū)
D．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．無(wú)法確定原試液中是否含有K+
C．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D．無(wú)法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：3：2
（2）實(shí)驗(yàn)上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4•5H2O中還是可能存在雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為重結(jié)晶．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案甲：以空氣為氧化劑．將銅粉反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案甲中，鋼絲應(yīng)在坩堝中反復(fù)灼燒；（填儀器名稱(chēng)）
方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控制溫度在50℃～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
②反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃～60℃，溫度不宜過(guò)高的主要原因是防止過(guò)氧化氫分解．

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