Question

根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是（　　）

• A、SO₂和CO₂
• B、BF₃和NH₃
• C、NH₃和H₂O
• D、CH₄和NH₄⁺

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論求出價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，
價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；
價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；
價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．SO₂分子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，CO₂分子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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2

（4-2×2）=2，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；
B．BF₃分子B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（3-3×1）=3，沒(méi)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，NH₃分子N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃分子N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，H₂O分子O的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故C錯(cuò)誤；
D．CH₄分子C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形，NH₄⁺中N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

（5-1-4×1）=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．