Question

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+2Y=2Z
• B、若兩容器均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（I）＜V（II），則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t₀
• C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
• D、若達(dá)平衡后對(duì)容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
B、Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒壓容器，根據(jù)計(jì)算得到的化學(xué)方程式的反應(yīng)特點(diǎn)分析；
C、兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同說明達(dá)到相同的平衡狀態(tài)；
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，但容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積也會(huì)增大．

解答： 解：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t₀，故B錯(cuò)誤；
C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；
D、若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷，主要考查影響化學(xué)平衡的因素，平衡移動(dòng)的方向判斷是關(guān)鍵．