【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中XY可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是()

A. 氫化物的沸點:W<X

B. 簡單離子半徑:XYZ

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

【答案】A

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中XY可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中=1×10-12,則X為氧元素,Y為鈉元素,P為過氧化鈉;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì),即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì),則Z為鎂元素,W為碳元素。

A. 碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì),則無法判斷WX的氫化物的沸點高低,故A錯誤;

B. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則簡單離子半徑:XYZ,故B正確;

C. 過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,故C正確;

D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質(zhì)的水溶液均顯堿性,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時,增加A的物質(zhì)的量,AB的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

要證明非金屬性:Cl>I,在A中加入濃鹽酸,B中加入KMnO4KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加入___溶液,觀察到C___(填實驗現(xiàn)象),即可證明。干燥管D的作用是___。從環(huán)境保護的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用___溶液吸收尾氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕,下列說法不正確的是(  )

A.X為碳棒,為減慢鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于N

B.X為鋅棒,K置于MN處,均能減慢鐵的腐蝕

C.X為碳棒,將開關(guān)K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2

D.X為鋅棒,將開關(guān)K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是

A. 某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用A. B. C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小

C. 其他條件不變時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)DT ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

: SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成,形式為________

2過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

3電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN 的制備,其主要原因是__________________。

4電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 CO2 生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應(yīng) ACO2(g)3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2 (g) =H2O(g) H= -241.8 kJ/mol

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱H=_________(寫出計算過程)

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A,下圖是在三種投料[n(CO2)n(H2)分別為1mol,3mol;1mol,4mol 1mol,6mol]下,反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線c對應(yīng)的投料是_____。

T1時,曲線a對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_____。(寫出計算過程,計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

500℃時,反應(yīng)A 的平衡常數(shù)K=2.5,T1_____500℃(高于、低于等于”)。

(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下:

d電極上發(fā)生的是_____(氧化還原”)反應(yīng)。

②物質(zhì)b_____(填化學(xué)式)。

③寫出c電極的電極反應(yīng)式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為研究 NaHCO3 溶液加熱時的 pH 變化及其原因,在 10℃時加熱NaHCO3 溶液,并記錄 pH 如下:

溫度()

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到 50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故堿性增強,NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解,生成了 Na2CO3,并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(”)NaHCO3

(3)丙、丁同學(xué)進(jìn)行實驗如下:

①丙:向少量加熱煮沸的溶液和未經(jīng)加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后,觀察到前者產(chǎn)生大量白色沉淀,因此他認(rèn)為______ (”)的判斷正確。其中試劑 X ________(填序號)

aBa(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②丁:將加熱至 30℃的 NaHCO3 溶液恢復(fù)至 10℃,測其 pH=8.3。由此可得到的結(jié)論是__________。

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