如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子．試回答：
（1）寫出基態(tài)C原子的核外電子排布式：
 

（2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（用分子式表示）．D 元素形成的氫化物的分子構型是
 
；D原子的雜化類型是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子，且為相鄰的族，最外層電子數(shù)相差1，故A、C原子的p能級各軌道都應填充電子，則A核外電子排布為1s22s22p4，C的核外電子排布為1s22s22p63s23p5，故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，據(jù)此解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氧，B為磷，C為氯，
（1）C為Cl，Cl有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p5，故答案為：[Ne]3s23p5；
（2）短周期元素D與O同主族，那么D為S，則O、P、S三種元素氫化物分別為：H2O、PH3、H2S，由于非金屬性P＜S＜O，故氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞H2S＞PH3，PH3類似與氨氣，故為三角錐形，其中P采取sp3雜化，故答案為：H2O＞H2S＞PH3；三角錐形；sp3．
點評：本題考查結構物質關系、核外電子排布規(guī)律、雜化理論與分子構型、元素周期律等，題目難度不大，注意根據(jù)結構推斷元素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有7種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（10-10m）0.741.601.431.100.991.860.75
最高或最低化合價+2+3+5+7+1+5
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）堿性最強的化合物的電子式是：
 
；屬
 
化合物（填“離子”或“共價”）；堿性最強的堿與⑤的單質反應的化學方程式是：
 
．
（2）比較④和⑤最高價含氧酸的酸性（用化學式表示）
 
．
（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：
 
．（用離子符號表示）
（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖
 
；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是
 
；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式
 
，分子內含有
 
鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：a
 
；d
 
；f
 
．
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是
 
；溶液c中所含的酸根離子是
 
．
（3）加入的試劑A是
 
，通入的氣體B是
 
，能否將B換成A？其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等．一種改進的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）原理是：在廢水中加入Fe3+，然后將含F(xiàn)e3+的部分廢水通過裝有鐵屑的反應塔充分反應后，再與其余原廢水在強酸性混合反應池中混合足夠長時間后，在常溫下加堿，數(shù)分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體．GT-鐵氧體法除鉻的部分化學反應方程式如下：
Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
GT-鐵氧體法流程如圖1所示．

試回答下列問題
（1）上述流程中Cr2O72-與Fe2+只在強酸性的“混合反應池”中反應，其離子方程式為：
 
．
（2）形成鐵氧體的關鍵是要保證混合反應池中加堿前Fe3+與Fe2+的比值為2：1，這樣出水質量和反應生成的鐵氧體沉淀效果都較好．經(jīng)檢測某次實驗選用的廢水中Cr2O72-的濃度為cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中鐵與鉻的物質的量之比為20：1，則GT-鐵氧體法中進入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量的
 
（選填序號）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-鐵氧體法中開始時要檢測廢水中Cr2O72-的濃度，其目的是：
 
．
（4）鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要，廢液中鉻殘留量與pH的關系如圖2所示．如果pH值控制不當，形成的鐵氧體結構就不緊密，這樣處理液達不到國家排放標準（鉻殘留量小于0.5mg/L），你認為沉淀池中pH控制最好為：
 
．
（5）處理含鉻的酸性廢水也可用電解法：先在廢水中加入一定量的食鹽，然后用石墨和鐵電極電解，最終形成沉淀法除去．電解時陽極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　　）
A、甲為CO2；乙為NH3
B、由濾液提純（NH4）2SO4過程中的實驗操作為萃取
C、CO2可被循環(huán)使用
D、上述過程中涉及到的反應全部是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
 
溶液 （填入物質的化學式），然后
 
、
 
、
 
（依次填寫實驗操作名稱）．
（3）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是
 
 （填寫物質化學式）．
（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A．B．C三種化合物，各取20g相混合，完全反應后，得9g B，24.5g C，還有D生成．已知D的相對分子質量為106．現(xiàn)將11gA和5.5gB反應，能生成D（　�。�
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的少量的雜質，所用試劑和方法不正確的是（　�。�
 物質雜質除雜所用試劑和方法
ACO2CO在氧氣中點燃
BNaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
CCuFe加稀鹽酸溶解、過濾
DKClI2加熱
A、AB、BC、CD、D

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