精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情
如圖為短周期一部分.A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子.試回答:
(1)寫出基態(tài)C原子的核外電子排布式:
(2)短周期元素D與A同主族,則A、B、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為 (用分子式表示).D 元素形成的氫化物的分子構(gòu)型是 ;D原子的雜化類型是 .
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中的位置可知,A處于第二周期,B、C處于第三周期,A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子,且為相鄰的族,最外層電子數(shù)相差1,故A、C原子的p能級各軌道都應(yīng)填充電子,則A核外電子排布為1s22s22p4,C的核外電子排布為1s22s22p63s23p5,故A為氧元素,C為Cl元素,B為P元素,據(jù)此解答.
解答:
解:依據(jù)分析可知:A為氧,B為磷,C為氯,
(1)C為Cl,Cl有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,故其核外電子排布式為:[Ne]3s23p5,故答案為:[Ne]3s23p5;
(2)短周期元素D與O同主族,那么D為S,則O、P、S三種元素氫化物分別為:H2O、PH3、H2S,由于非金屬性P<S<O,故氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為H2O>H2S>PH3,PH3類似與氨氣,故為三角錐形,其中P采取sp3雜化,故答案為:H2O>H2S>PH3;三角錐形;sp3.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、雜化理論與分子構(gòu)型、元素周期律等,題目難度不大,注意根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.43 1.10 0.99 1.86 0.75 最高或最低化合價 +2 +3 +5 +7 +1 +5 -2 -3 -1 -3
回答下列問題:
(1)堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: ;屬 化合物(填“離子”或“共價”);堿性最強(qiáng)的堿與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
(2)比較④和⑤最高價含氧酸的酸性(用化學(xué)式表示) .
(3)①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子,其離子半徑由大到小的順序是: .(用離子符號表示)
(4)寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A ;B ;C ;D ;
(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是 ;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式 ,分子內(nèi)含有 鍵 (填極性或非極性).
(5)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3.回答下列問題:
(1)沉淀物的化學(xué)式分別是:a ;d ;f .
(2)溶液b中所含的金屬陽離子是 ;溶液c中所含的酸根離子是 .
(3)加入的試劑A是 ,通入的氣體B是 ,能否將B換成A?其理由是 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
含鉻廢水主要含Cr2O72-,目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等.一種改進(jìn)的鐵氧體法(GT-鐵氧體法)原理是:在廢水中加入Fe3+,然后將含F(xiàn)e3+的部分廢水通過裝有鐵屑的反應(yīng)塔充分反應(yīng)后,再與其余原廢水在強(qiáng)酸性混合反應(yīng)池中混合足夠長時間后,在常溫下加堿,數(shù)分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體.GT-鐵氧體法除鉻的部分化學(xué)反應(yīng)方程式如下:
Fe2++2Fe3++8OH-→FeO.Fe2O3+4H2O;
FeO.Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+.Fe3+1-x.Cr3+x}O4,0<x≤1(未配平).
GT-鐵氧體法流程如圖1所示.

試回答下列問題
(1)上述流程中Cr2O72-與Fe2+只在強(qiáng)酸性的“混合反應(yīng)池”中反應(yīng),其離子方程式為: .
(2)形成鐵氧體的關(guān)鍵是要保證混合反應(yīng)池中加堿前Fe3+與Fe2+的比值為2:1,這樣出水質(zhì)量和反應(yīng)生成的鐵氧體沉淀效果都較好.經(jīng)檢測某次實驗選用的廢水中Cr2O72-的濃度為cmol/L,加入一定量FeCl3后,使溶液中鐵與鉻的物質(zhì)的量之比為20:1,則GT-鐵氧體法中進(jìn)入還原塔(鐵屑)的廢水約為總廢水量的 (選填序號).
a.5%~10% b.10%~20% c. 25%~40%
(3)GT-鐵氧體法中開始時要檢測廢水中Cr2O72-的濃度,其目的是: .
(4)鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要,廢液中鉻殘留量與pH的關(guān)系如圖2所示.如果pH值控制不當(dāng),形成的鐵氧體結(jié)構(gòu)就不緊密,這樣處理液達(dá)不到國家排放標(biāo)準(zhǔn)(鉻殘留量小于0.5mg/L),你認(rèn)為沉淀池中pH控制最好為: .
(5)處理含鉻的酸性廢水也可用電解法:先在廢水中加入一定量的食鹽,然后用石墨和鐵電極電解,最終形成沉淀法除去.電解時陽極的電極反應(yīng)式為: .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下:下列推斷合理的是( �。�
A、甲為CO2;乙為NH3 B、由濾液提純(NH4)2SO4過程中的實驗操作為萃取 C、CO2可被循環(huán)使用 D、上述過程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是 .
(2)從沉淀混合物A[含有Fe(OH)3和Al(OH)3]中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入 溶液 (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后 、 、 (依次填寫實驗操作名稱).
(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填寫物質(zhì)化學(xué)式).
(4)18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂:aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O完全分解后,產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a= 、b= 、c= .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
現(xiàn)有A.B.C三種化合物,各取20g相混合,完全反應(yīng)后,得9g B,24.5g C,還有D生成.已知D的相對分子質(zhì)量為106.現(xiàn)將11gA和5.5gB反應(yīng),能生成D( �。�
A、1mol B、0.5mol C、0.125mol D、0.25mol
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科目:高中化學(xué)
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題型:
除去下列物質(zhì)中的少量的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是( �。�
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A CO2 CO 在氧氣中點燃 B NaCl固體 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C Cu Fe 加稀鹽酸溶解、過濾 D KCl I2 加熱
A、A B、B C、C D、D
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