Question

現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.43	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價		+2	+3	+5	+7	+1	+5
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）堿性最強的化合物的電子式是：

 

；屬

 

化合物（填“離子”或“共價”）；堿性最強的堿與⑤的單質(zhì)反應的化學方程式是：

 

．
（2）比較④和⑤最高價含氧酸的酸性（用化學式表示）

 

．
（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：

 

．（用離子符號表示）
（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第二、三周期元素中，元素①只有最低價-2，沒有最高正化合價，則①為O；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5，最低價-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑥有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑最大，所以⑥為Na；③最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，所以③為Al；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：第二、三周期元素中，元素①只有最低價-2，沒有最高正化合價，則①為O；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5，最低價-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑥有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑最大，所以⑥為Na；③最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，所以③為Al；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg，
（1）在上述元素中堿性最強的化合物是氫氧化鈉，它的電子式是，屬離子化合物，氫氧化鈉與氯氣反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+2H₂O，故答案為：；離子；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+2H₂O；
（2）由于氯的非金屬性強于磷，所以HClO₄的酸性強于H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₃PO₄；
（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）③和⑤形成的化合物為氯化鋁，與過量的氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題主要考查了電子式、化學方程式、元素周期律、離子反應等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵是利用原子半徑大小的比較和化合價判斷元素．