Question

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe^3＋＋CuCl===Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

答案　(1)5∶11　(2)符合標(biāo)準(zhǔn)

解析　(1)假設(shè)配制1 000 g這種CuSO₄溶液，則需要硫酸銅200 g，“折合”成CuSO₄·5H₂O，其質(zhì)量為×200 g＝312.5 g，則所需水的質(zhì)量為1 000 g－312.5 g＝687.5 g，所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為312.5∶687.5＝5∶11。

(2)由方程式可得關(guān)系式為CuCl～Fe^2＋～Ce^4＋

即CuCl的物質(zhì)的量等于消耗的Ce(SO₄)₂的物質(zhì)的量，為0.100 0 mol·L^－1×24.60×10^{－3 L}＝0.002 46 mol，故CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝97.9%，符合標(biāo)準(zhǔn)。