如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　)

A．C2H4  B．CH4

C．CO2  D．NO


答案　C

解析　由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。四個選項中只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的OH—個數(shù)：②>①  B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為____________(寫化學式)。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時，負極的電極反應為V2＋－e－===V3＋。

①電池放電時的總反應方程式為__________________。充電時，電極M應接電源的________極；

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2＋轉(zhuǎn)化為V3＋；第二步V3＋轉(zhuǎn)化為V2＋。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n(H＋)________(填“增大”、“不變”或“減小”)，陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有       。鐵在周期表的位置是        。

（2）操作Ⅱ的名稱是               。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________，

A．鹽酸和氯化鉀　　B．硫酸和氯化鉀　　C．硫酸和硫酸鉀　D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應的離子方程式為                                。

（5）FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應化學方程式：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)配制濃度為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫字母，下同)。

A．等于8.0 g  B．等于8.00 g

C．大于8.0 g  D．等于0.2 g

(2)某實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是 （    ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)．C102極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用稀有氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．

    (1)在C102分子中，氯元素的化合價         

    (2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制 C102，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2體積的一半，表示這一反應的化學方程式是                                          。

    (3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得C102，這一反應的學方程式是                                    ，和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是                                                         。

(4)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C204)還原NaClO3也可制得C102，表示這一反應的離子方程式是                                   ，此法的優(yōu)點是                              。

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