Question

11．常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15g•cm^-3．請(qǐng)計(jì)算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%；
（2）混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度6.0mol/L；
（3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%計(jì)算解答；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算NaOH的質(zhì)量．

解答 解：（1）將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30×25%+20×15%}{30+20}$=21%；
故答案為：21%；
（2）混合后溶液密度為1.15g•cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，則物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.15×21%}{40}$=6.0mol/L；
故答案為：6.0mol/L；
（3）設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為mg，則：（1000g+mg）×21%=mg，解得m=265.5g，n=$\frac{265.8g}{40g/mol}$=6.6mol；
故答案為：6.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．