2．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿(mǎn)足圖中陰影部分關(guān)系的是（　�。�
①②③④
ANaClKClK2SO4NH3Cl
BNa2SO4K2SO4KClNH3Cl
CNaClKClNH3ClK2SO4
DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)鹽電離出的陰陽(yáng)離子的種類(lèi)分類(lèi)即可，例如陽(yáng)離子為鈉離子的鹽統(tǒng)稱(chēng)為鈉鹽，陰離子為硫酸根離子的鹽統(tǒng)稱(chēng)為硫酸鹽，
A．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，②是鉀鹽不是硫酸鹽；
B．硫酸鈉是硫酸鹽、鈉鹽、含氧酸鹽；
C．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，②KCl是鉀鹽不是硫酸鹽，③不是鉀鹽，④不是鹽酸鹽；
D．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽，硫酸鉀為硫酸鹽、鉀鹽，（NH4）2SO4屬于硫酸鹽；

解答 解：A．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，②是鉀鹽不是硫酸鹽，③K2SO4屬于硫酸鹽，屬于鉀鹽，故A錯(cuò)誤；
B．各項(xiàng)均符合，故B正確；
C．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，②KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，③不是鉀鹽，④不是鹽酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D．④（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的分類(lèi)、物質(zhì)組成，同種鹽依據(jù)陽(yáng)離子和陰離子的所屬類(lèi)別判斷鹽的分類(lèi)，把握分類(lèi)依據(jù)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯氣分子和氯離子的是（　�。�
A．液氯B．次氯酸C．CaCl2溶液D．新制氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類(lèi)的物質(zhì)②⑧⑨
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號(hào)）．
Ⅱ．（1）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．請(qǐng)預(yù)測(cè)下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鉀溶液不能水解；
（2）磷酸鈉溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-；
（3）氯化鐵溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）溴化鈉溶液不水解；
（5）硫化鉀溶液S2-+H2O?HS-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列四組物質(zhì)中，前者屬于非電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉  乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計(jì)算填空：
（1）1.204×1022個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42-的物質(zhì)的量為0.6 mol．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（（SO42-）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為（　�。�
A．H2+2OH--2e-═2H2OB．H2-2e-═2H+
C．O2+4H++4e-═2H2OD．O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15g•cm-3．請(qǐng)計(jì)算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%；
（2）混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度6.0mol/L；
（3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeCl3B．SiO2→CaSiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Na2O2→NaOH

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