X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>Y
C．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價X<Y
B

試題分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X一定是第三周期的金屬元素，Y一定是第二周期的非金屬元素，所以原子序數(shù)是X>，原子半徑X>Y，最外層電子數(shù)是X<Y，但元素的最高正價不一定是X<Y，例如F沒有正價，所以正確的答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，易錯點是學習D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是
①
②
③
④
⑤
⑥
 
A．①~⑥可能全部是非金屬元素
B．對應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②>③
C．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)
D．②、⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合 物C3B2。下列分析正確的是

A．電負性:C>A
B．離子氧化性:C>D
C．氫化物穩(wěn)定性:A> B
D．原子半徑:r(C)> r(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A22-與C22+互為等電子體，C22+的電子式__________
②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構(gòu)型的名稱是_________
（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。
①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____
②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_____(填字母）

a．簡單立方堆積    b．體心立方堆積    c．六方最密堆積   d．面心立方最密堆積
③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)4]2+不考慮空間構(gòu)型，[G(N)4]2+
的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質(zhì)的化學式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應(yīng)生成單質(zhì)M的化學方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為___________________________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的科學家是
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 　）

①          ②        ③         ④
A．①③②④B．①②③④
C．①④③②D．①③④②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )
A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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