Question

（1）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____ (用元素符號(hào)表示)。A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，C₂²⁺的電子式__________
②N的沸點(diǎn)比其同族相鄰氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_____。W分子的空間構(gòu)型的名稱是_________
（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子排布均�?s¹。
①F元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)____
②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_(kāi)____(填字母）

a．簡(jiǎn)單立方堆積    b．體心立方堆積    c．六方最密堆積   d．面心立方最密堆積
③向G的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量N氣體，可生成[G(N)₄]²⁺不考慮空間構(gòu)型，[G(N)₄]²⁺
的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____ (用元素符號(hào)表示)。

Answer 1

（1）①C<O<N      
②氨分子間形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高     V型
（2）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹  或 [Ar]3d⁵4s¹  
②b 
③

試題分析：（1）根據(jù)題中所述元素特征，可知D為H，A為C，B為N，C為O，M為CH₄，N為NH₃，W為H₂O。
①同周期元素第一電離能自左向右有增大的趨勢(shì)，但第五主族元素因p軌道半滿，第一電離能大于第六主族元素。根據(jù)C₂^2-離子可寫(xiě)出O₂²⁺離子的電子式。
②NH₃的沸點(diǎn)高是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵。水分子的空間構(gòu)型是V型。
（2）最外層電子排布是4s¹的元素有K、Cr、Cu，則E為K，F(xiàn)為Cr，G為Cu。
①基態(tài)F原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。
②金屬Na晶體的晶胞為體心立方堆積。
③Cu²⁺可提供空軌道，NH₃可提供孤電子對(duì)，二者可形成配位鍵。