Question

19．已知2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H^θ=-1204kJ•mol^-1
計算：（1）生成每克MgO的反應熱．
（2）要釋放1kJ熱量，必須燃燒多少克的Mg？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學方程式的含義可知生成2molMgO放出的熱量為1204kJ計算；
（2）根據(jù)燃燒2mol鎂放出1204kJ的熱量計算．

解答 解：（1）2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=-1204kJ•mol^-1，根據(jù)熱化學方程式的含義可知生成2molMgO放出的熱量為1204kJ，即生成80gMgO放出的熱量為1204kJ，生成毎克MgO放出的熱量為：$\frac{1204kJ}{80}$=15.05kJ；
（2）燃燒2molMg放熱1204kJ，即燃燒48gMg放熱1204kJ，要釋放1kJ熱量需燃燒鎂的質量為：$\frac{48g}{1204}$≈0.04g；
答：生成每克MgO放熱15.05kJ；要釋放1kJ熱量，必須燃燒0.04gMg．

點評 本題考查反應熱的計算，主要是明白熱化學方程式的含義即可解答，題目比較簡單．