8．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于NaHCO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
B．該溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存
C．加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
D．向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I-、S2-
B．Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．已知2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△Hθ=-1204kJ•mol-1
計算：（1）生成每克MgO的反應(yīng)熱．
（2）要釋放1kJ熱量，必須燃燒多少克的Mg？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時，使反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．△t1=△t2時，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
C．C點反應(yīng)放出的熱量達到最大
D．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物命名正確的是（　　）
A． （2-乙基丙烷）B．CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）
C． （間二甲苯）D．CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．SOCl2是一種重要的化學(xué)試劑，常用作有機合成的氯化劑；利用SOCl2與水劇烈反應(yīng)的性質(zhì)，常用于金屬水合氯化物的脫水劑；SOCl2還可作電池的正極材料．
Ⅰ．一種制備SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模擬裝置如圖所示（夾持裝置略去），各物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
  SO3 SCl2 SOCl2 SO2
 熔點16.8℃-122℃-104.5℃-75.5℃
 沸點 44.8℃ 59℃ 76℃-10℃
 顏色 無色 櫻桃紅色 無色 無色
 備注  不穩(wěn)定 不穩(wěn)定，沸點以上分解 
（1）A裝置是由水槽、溫度計、蒸餾燒瓶和分液漏斗組裝而成的，當(dāng)蒸餾燒瓶中反應(yīng)物出現(xiàn)
櫻桃紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時，說明反應(yīng)完成，停止滴加SO3．
（2）B中所盛藥品是濃硫酸，裝置C中藥品及選擇該藥品的作用分別是氫氧化鈉、吸收尾氣．
（3）反應(yīng)后將A中混合物進行蒸餾，收集到較純凈的產(chǎn)品，需控制蒸餾溫度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質(zhì)高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列問題：
（4）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（5）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)．
（6）若含金屬鋰6.9g的電池質(zhì)量為m g，平均電壓為n V，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代數(shù)式，系數(shù)用科學(xué)計數(shù)法表示，結(jié)果保留三個有效數(shù)字：比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質(zhì)量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示，A是烯烴，其相對分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇E中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=CH2，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②分子中有2個一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為
以為原料也可合成F，請參考題目中的相關(guān)信息寫出相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．氮化鎵電極是陰極
C．導(dǎo)線中經(jīng)過2mol的電子，氮化鎵電極生成1molO2
D．銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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