依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
（填化學(xué)式）；
（2）X極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；銀極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）含有鹽橋的原電池中，電解材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)溶液中陽離子屬于同一種金屬；
（2）易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，另一個電極為正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）含有鹽橋的原電池中，電解材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)溶液中陽離子屬于同一種金屬，所以X是銅電極，Y電解質(zhì)溶液為 AgNO3溶液，
故答案為：銅（Cu）；AgNO3；
（2）銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；銀電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag（或Ag++e-=Ag），
故答案為：Cu-2e-=Cu2+；2Ag++2e-=2Ag（或Ag++e-=Ag）．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上的電極反應(yīng)來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA．
A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏事故．為避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用，于是有些人就去搶購碘鹽和碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
凈含量 500g
碘含量 20～30mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘元素屬于鹵族元素，請用電子式表示該元素族中沸點(diǎn)最高的氣態(tài)氫化物分子的形成過程
 
，
（2）下列說法正確的是
 

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉
B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導(dǎo)致碘元素的損失：2KIO3 
  △  
.
 
2KI+3O2↑
D．按最大含碘量計算，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌加碘鹽1650g，由知可知僅靠服用加碘食鹽是不能起到避免核輻射的作用．
（3）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
（4）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解配成樣品溶液；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反應(yīng)完全．
d．重復(fù)操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食鹽、10.0mL Na2S2O3溶液時行計算，則所測鹽中碘元素的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化劑．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

回答下列問題：
（l）從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
 
（文字簡述）．
（2）1mol PG跟足量溴水反應(yīng)時消耗
 
mol．
（3）PG在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）PG經(jīng)水解、酸化后轉(zhuǎn)化為沒食子酸，沒食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
    a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

15.8g KMnO4與100mL 12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S有毒，可殺蟲；醫(yī)療上可以用Na2S的水溶液洗患處來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好．寫出有關(guān)的離子方程式：
 
；用熱水配制的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，現(xiàn)不了解其化學(xué)式，只知其一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
（1）G→Q+NaCl            
（2）Q+H2O
電解
 
X+H  2
（3）Y+NaOH→G+Q+H2O  
（4）Z+NaOH→Q+X+H2O
將這五種化合物按其所含氯的化合價由低到高的順序排序
 
．（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B、液溴和溴蒸氣是同素異形體
C、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)
D、乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A、NaCl
B、SO3
C、FeCl3
D、CO

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