下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、離子晶體中只存在離子鍵
B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C、干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D、由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,離子晶體,分子晶體
專(zhuān)題：
分析：A．含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵；
B．稀有氣體形成的晶體中只存在共價(jià)鍵；
C．干冰升華時(shí)只破壞分子間作用力；
D．由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物．
解答： 解：A．含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體形成的晶體中只存在共價(jià)鍵，是由分子構(gòu)成的，所以屬于分子晶體，故B正確；
C．干冰升華時(shí)只發(fā)生物理變化，所以只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵，但離子晶體熔融時(shí)破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本基本、基本概念，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，采用列舉法解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　　）
A、鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度小
B、鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C、鈉不能從鹽溶液中置換出相應(yīng)的金屬
D、金屬鈉著火不能用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中的能量變化與其它三個(gè)不相同的是（　�。�
A、生石灰與水混合
B、天然氣燃燒
C、濃硫酸溶于水
D、干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀和鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O，其中HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)
 
性．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M2O7x-+3S 2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（　�。�
A、+2價(jià)B、+3價(jià)
C、+4價(jià)D、+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
，H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含有SO42-的數(shù)目為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外．則體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0.5a mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、加水的體積為vL
B、加水的質(zhì)量為mg
C、0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%
D、0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c（H+）相等的是（　　）
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸溶液
B、25 mL 0.8 mol?L-1的稀HNO3溶液
C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液
D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量的CuO，調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L 鹽酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案