高錳酸鉀和鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O，其中HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)
 
性．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)不變，KMnO4是氧化劑、部分HCl作氧化劑，部分HCl作酸；n（KMnO4）=
15.8g
158g/mol
=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知該反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，再根據(jù)高錳酸鉀和作還原劑的HCl的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)不變，KMnO4是氧化劑、部分HCl作氧化劑，部分HCl作酸，所以HCl體現(xiàn)還原性和酸性；n（KMnO4）=
15.8g
158g/mol
=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知該反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，該反應(yīng)中有
5
8
的HCl作還原劑，則0.1mol高錳酸鉀能氧化0.5molHCl，
故答案為：還原性和酸性；0.5mol．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化配平方程式是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中HCl的作用，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1； 向另一個(gè)同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、Q2＜
Q1
2
B、Q2=
Q1
2
C、Q2＞
Q1
2
D、Q1=Q2=197kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）非金屬單質(zhì)A是實(shí)驗(yàn)室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布圖為
 
．
（2）B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子，下列敘述正確的是
 
（填字母序號）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強(qiáng)
（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?div id="tlbb7rb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②SO42-空間構(gòu)型是
 
．  寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 
．
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　�。�
A、已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol-1
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　　）
A、若A2+2D-═2A-+D2，則還原性：D-＞A-
B、若R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH＞MOH
C、若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX＞HY，元素原子得電子能力X＞Y
D、若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則元素原子得電子能力：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3NO2十H2O═2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中NO2的作用是（　�。�
A、只作氧化劑
B、作催化劑
C、既作氧化劑又作還原劑
D、作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子晶體中只存在離子鍵
B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C、干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂
D、由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯
 
價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，YW的電子式為
 
，X在周期表中的位置為
 
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
 
．
①原子晶體　　　　　�、陔x子晶體
③分子晶體　　　　　�、芙饘倬w
（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
 
，V、W的氫化物分子中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
，請用一個(gè)離子方程式加以證明
 
．
（4）ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)
 
．
（5）已知通常狀況下1g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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