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（2010?惠州模擬）ClO2是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
下列說法正確的是（　�。�
分析：反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答．
解答：解：A、因反應中，H2SO4中元素化合價均未變，所以硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B、Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，故B錯誤；
C、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，故C正確；
D、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意H2C2O4中C元素化合價的判斷是學生的易錯點．
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①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2是否也有兩性？
②通常情況下，+2價Fe不如十3價Fe穩(wěn)定，十l價Cu也一定不如+2價Cu穩(wěn)定嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？
（I）為探究問題①，除Cu（OH）2外必須選用的試劑為
a、b
a、b
（填序號）：
a、稀H2SO4    b、濃的NaOH溶液    c、濃氨水 （NH3．H2O）
（II）為探究問題②，進行如下實驗：
（1）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應的化學方程式為
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
．該反應說明：在高溫條件下，十l價的Cu比十2價Cu更
穩(wěn)定
穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（III）為解決問題③，他設計了如下實驗（夾持裝置未畫）：

裝置B中NH3和CuO反應生成銅，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式為
3CuO+2NH3
 高溫 
.
 
 N2 ↑+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
 高溫 
.
 
 N2 ↑+3Cu+3H2O
，說明CuO能夠被NH3還原．裝置C的作用：
充分吸收反應多余的NH3，并防止倒吸現(xiàn)象
充分吸收反應多余的NH3，并防止倒吸現(xiàn)象
．

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