現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共14分）為了測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過(guò)量1mol·L－1氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________；（2分）能否用過(guò)量的1mol·L－1氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____ ___（填“能”或“否”），（2分）理由_____ 。（2分）

（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，再滴入2—3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。乙同學(xué)在滴定過(guò)程中所需要的主要玻璃儀器有___________，（2分）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________，（2分）加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是____________；（2分）判斷氯化鋇過(guò)量的方法是_____。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液

B．向稀硝酸中加入鐵粉

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向NaOH溶液中通入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別甲烷、乙烯

C．用溴水鑒別直鎦汽油、裂化汽油

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?Cl2(g)

+PCl3(g)經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l

B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11moI·L－l， 則正反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ；② 。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從 口進(jìn)。

（4）現(xiàn)需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是 、 。

（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開(kāi)____________________。

（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)________g，該同學(xué)應(yīng)稱量_________g NaOH。

（7）在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．金屬氧化物 化合物 B．溶液 膠體

C．電解質(zhì) 化合物 D．混合物 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4 +2O2 + 2KOH ＝ K2CO3+ 3H2O �；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1） M 電極材料是 ，N電極的電極反應(yīng)式為 ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 __________ _ 。

（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為 L；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為 。

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