下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別甲烷、乙烯

C．用溴水鑒別直鎦汽油、裂化汽油

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知熱化學(xué)方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

（1）實驗室用0.25 L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5 L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高____________℃。

（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是( )

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（3）關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B．設(shè)法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源

（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）完成下列各小題。

（1）系統(tǒng)命名： ；

（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式： ；

（3）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①藍烷的分子式為________________________；

②藍烷不具有的性質(zhì)___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫、常壓下為氣體

③藍烷的一氯代物有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式_____________

（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式_________________

（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________

（4）順式聚1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式________________

（5）與H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_________________

（6）的系統(tǒng)命名

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)中學(xué)化學(xué)實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 的水進行稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B 3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/（L·min）

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式)，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④ (填入該步應(yīng)進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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同步練習(xí)冊答案