2.按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是( 。
A.原子半徑和離子半徑均減小
B.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
C.非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D.單質(zhì)的熔點降低

分析 A.一般來講,電子層越多,粒子半徑越大,電子層相同時核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小;
B.必須是最高價氧化物對應的水化物,不是最高價,不一定滿足;
C.根據(jù)元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強來判斷;
D.金屬單質(zhì)的熔點降低,而非金屬單質(zhì)中,原子晶體沸點大于金屬晶體,分子晶體沸點較低

解答 解:A.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論,陽離子只有2個電子層,隨著核電荷數(shù)在增大,半徑逐漸減小,而陰離子有3個電子層,隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小,但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑,故A錯誤;
B.必須指出是最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱,酸性增強,否則不一定成立,故B錯誤;
C.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強,故C正確;
D.金屬單質(zhì)的熔點降低,Si單質(zhì)為原子晶體,則單質(zhì)熔點大小為:Na<Mg<Al<Si(原子晶體),其它非金屬單質(zhì)P、S、Cl2為分子晶體,熔點比金屬單質(zhì)低,故整體趨勢為:Si>Al>Mg>S>P>Na>Cl2,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系,題目難度中等,明確元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,B為易錯點,注意必須是最高價氧化物對應的水化物.

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