A. | 原子半徑和離子半徑均減小 | |
B. | 氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強 | |
C. | 非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 | |
D. | 單質(zhì)的熔點降低 |
分析 A.一般來講,電子層越多,粒子半徑越大,電子層相同時核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小;
B.必須是最高價氧化物對應的水化物,不是最高價,不一定滿足;
C.根據(jù)元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強來判斷;
D.金屬單質(zhì)的熔點降低,而非金屬單質(zhì)中,原子晶體沸點大于金屬晶體,分子晶體沸點較低
解答 解:A.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論,陽離子只有2個電子層,隨著核電荷數(shù)在增大,半徑逐漸減小,而陰離子有3個電子層,隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小,但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑,故A錯誤;
B.必須指出是最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱,酸性增強,否則不一定成立,故B錯誤;
C.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強,故C正確;
D.金屬單質(zhì)的熔點降低,Si單質(zhì)為原子晶體,則單質(zhì)熔點大小為:Na<Mg<Al<Si(原子晶體),其它非金屬單質(zhì)P、S、Cl2為分子晶體,熔點比金屬單質(zhì)低,故整體趨勢為:Si>Al>Mg>S>P>Na>Cl2,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系,題目難度中等,明確元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,B為易錯點,注意必須是最高價氧化物對應的水化物.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 百分組成 NH3%=N2% | B. | 氣體的密度不變 | ||
C. | 壓強不變 | D. | c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由反應可知,X為氯乙烯 | |
B. | 異辛烷的結構為(CH3)3CCH2CH(CH3)2,它的一氯代物共有4種同分異構體(不考慮對映異構體),且它們的熔點、沸點各不相同 | |
C. | 已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl,此反應與由苯制備溴苯的反應類型相同 | |
D. | 棉、毛、絲、麻完全燃燒時,都只生成CO2和H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 所用NaOH已經(jīng)潮解 | |
B. | 向容量瓶中加水定容時俯視標線 | |
C. | 用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 | |
D. | 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線,再補幾滴水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應中H2O作還原劑 | |
B. | Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物 | |
C. | Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)之比為1:1 | |
D. | 反應中Na2O2既發(fā)生氧化反應,又發(fā)生還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3 | B. | Na2O2 | C. | FeCl2 | D. | Al2S3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- | B. | 在堿性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br- | ||
C. | Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | D. | pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ |
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