13．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．熔融的氫氧化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．無水乙醇

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子，據(jù)此即可解答．

解答 解：A、熔融的氫氧化鈉中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，故A正確；
B、硝酸鉀溶液中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，故B正確；
C、晶體中的離子不能自由移動，不導(dǎo)電，故C錯誤；
D、無水乙醇中不含有離子，不導(dǎo)電，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了電解質(zhì)的導(dǎo)電性，注意導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是CD（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類標準代號A表示ac（多項選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3 H2O═Fe（O H）3（膠體）+3 H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g
B．48gO3含有的臭氧分子數(shù)為6.02×1023
C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
D．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．學(xué)習(xí)化學(xué)可以防止走入生活和學(xué)習(xí)的誤區(qū)．你認為下列說法不正確的是（　�。�
A．水銀不是銀，而是金屬汞B．純堿不是堿，而是鹽
C．干冰不是冰，而是固體二氧化碳D．燒堿不是堿，而是一種常見的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．采用系統(tǒng)命名法寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）   名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）名稱為1-甲基-3-乙基苯．

（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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18．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程
D．鈷的制備：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法．可采用燒堿溶液中通入過量CO2或往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等得到碳酸氫鈉
（2）含0.900mol NH3的水溶液質(zhì)量為60.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液32.8g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為94%．
（3）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾       ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是bc．（選填編號）
a．①的濾液可直接循環(huán)使用          b．①析出的氯化銨純度更高
c．②的濾液可直接循環(huán)使用          d．②析出的氯化銨純度更高
（4）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩爾比）對NaHCO3產(chǎn)率的影響．實際生產(chǎn)中選擇$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相關(guān)說法正確的是bc．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用飽和食鹽水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，
需消耗碳酸氫銨2.4mol．
（5）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小．樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）

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2．按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
C．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．單質(zhì)的熔點降低

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3．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程只有O2生成，共6.72 L的氣體（標況）
B．本過程一共涉及了三個化學(xué)反應(yīng)
C．最終得到氫氧化鋁的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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