8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
B．電荷不守恒；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合，離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H10和C20H42B．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷
C．鄰二甲苯和對(duì)二甲苯D．C4H8和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（　�。�
A．氫氣B．氧氣C．氮?dú)?/td>D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是（　　）
①1mol/L�、�2mol/L�、�5mol/L�、�8mol/L．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中•和○代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于化合反應(yīng)B．屬于置換反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在120℃的條件下，將體積比為1：1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5 gB．7.2 gC．9.3 gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有0.1 NA個(gè)CCl4分子
B．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．1.5molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中錐形瓶水位下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填序號(hào)）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明Cl2氧化性＞Br2（填＞、＜或=）．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2．

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