20.下列說法正確的是( 。
A.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

分析 A、根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí),正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷;
B、根據(jù)△G=△H-T•△S<0自發(fā)判斷;
C、催化劑對化學(xué)平衡無影響;
D、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序.

解答 解:A、根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4 ;正極電極反應(yīng)式為:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O,所以正負(fù)極質(zhì)量都增加,故A正確;
B、CO2(g)+C(s)=2CO(g)固體分解得到氣體,混亂度增加,△S>0,常溫下,△G=△H-T•△S<0反應(yīng)不能進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤;
C、一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但是催化劑對化學(xué)平衡無影響,所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D、相同條件下,溶液中Fe3+處于Fe的最高價(jià),氧化性較強(qiáng),Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱,故D正確.
故選AD.

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、原電池的工作原理應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率和限度的影響因素等著死,屬于綜合知識的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.食品的主要成分大都是有機(jī)化合物.下列食品中的有機(jī)成分不屬于高分子化合物的是(  )
A.肥肉中的油脂B.谷類中的淀粉C.蔬菜中的纖維素D.瘦肉中的蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.按要求完成下列填空:
(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 ②3.01×1022個(gè)HCl分子、10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白:
體積最大的是④;含氫原子數(shù)最多的是①.
(2)等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為2:3,分子個(gè)數(shù)之比為1:1,電子個(gè)數(shù)之比為2:3.
(3)某金屬氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl-.則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol.
(4)現(xiàn)有10克H218O中,中子數(shù)目為5NA
(5)0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等.
(6)0.5molSO2的質(zhì)量是32g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L;含有NA個(gè)氧原子.
(7)將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D.將少量NaOH溶液與足量Ba(HCO32溶液混合:Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體,其中含分子數(shù)最多的是CH4;含原子數(shù)最多的是CH4;相同條件下,體積最小的是CO2;密度最大的是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素,它們可以形成離子化合物AmBn,且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu).若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能是( 。
A.8-m-nB.a-8+m-nC.a+18-m-nD.a+24-m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.相同的溫度和壓強(qiáng)下,n1:n2=V1:V2.(即理解:相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù);反之,亦然)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( 。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱,冷卻后,再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中
C為了提取溴水中的溴加入植物油進(jìn)行萃取
D濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O),其過程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O.
(2)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至B;宜用的試劑為E.
A.1.5B.3.7    C.9.7    D.氨水   E.氫氧化鍶粉末   F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H.
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4. (填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是A.
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上.

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