X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A. 物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成,則0.5 mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點:XmY < XmR

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL容量瓶;④250mL容量瓶;⑤天平⑥燒杯;
應(yīng)選用的玻璃儀器(填編號)①②③⑥.
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g.
(3)下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是B
A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理         B.定容時,俯視刻度線
C.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中               D.稱量時,砝碼放在左盤,物品放在右盤.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4===2 KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,有下列四種溶液:

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列說法正確的是( )

A.由水電離出H+的濃度c(H+):①>③

B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時,所得溶液的pH=5

C.①與③混合,若溶液pH=7,則體積:V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.將②與④等體積混合,若溶液pH<7,各離子濃度的關(guān)系為:

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱不會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如表所示:
溫度℃450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的是ACF
A.容器的壓強不變                    B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變           D.C(SO2)=C(SO3
E.V正(SO2)=V正(SO3)             F.V正(SO3)=2V逆(O2
(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達到平衡后C(SO2)=0.08mol•L-1
①0~2min之間,O2的反應(yīng)速率為0.08mol•L-1•min-1
②此時的溫度為600℃.
③此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{400}{21}$(可用分數(shù)表示).
(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強增大(假如體積可變),平衡將正向移動.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某醛8.8克和足量的銀氨溶液反應(yīng),結(jié)果生成43.2克銀,則該醛為(  )
A.乙醛B.苯甲醛C.丙醛D.丁醛

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案