11．有下列五種說(shuō)法：①使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是（　�。�
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤

分析 ①相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵；
②兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合；　
③非金屬原子間可形成離子鍵；
④共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中；
⑤部分共價(jià)化合物在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電．

解答 解：①相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，原子可以是帶電荷的原子即離子，可以是不帶電荷的原子，故正確；
②兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，故正確；　
③非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；
④共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中，如離子化合物NaOH中含O-H共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤部分共價(jià)化合物在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電，如HCl在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，HCl的溶液能導(dǎo)電，HCl是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合常見(jiàn)的實(shí)例解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NH4HCO3溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．固體化合物X由四種常見(jiàn)的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH的電子式為，沉淀2的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）固體X的化學(xué)式為MgO•Al2O3•2SiO2．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣 的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于=CHCH3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10B．該有機(jī)物的一氯代物有5種
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．所有碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B?2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（L•s）．則在2s時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，C 的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）
時(shí)間/min12345
氫氣體積/mL50120232290310
①哪一時(shí)間段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反應(yīng)速率最慢4～5min，原因是因?yàn)?～5min時(shí)H+濃度�。ɑ蛩岬臐舛刃。�
②求2-3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是（填序號(hào)）ABC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是（　　）
A．丁酮的催化加氫反應(yīng)B．丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙醛與乙醛反應(yīng)生成2-羥基丁醛D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如表．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
溶質(zhì)pH
NaF7.5
Na2CO311.6
NaClO9.7
NaHCO38.3
A．同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO
B．水解方程式：F-+H2O?HF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13
C．將CO2通入0．lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填寫(xiě)下表
第一電離能 電負(fù)性 晶格能 沸點(diǎn)
 O
＜N		 Cl
＜F		NaCl
＞KBr 		 HF
＞HCl
（2）白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P為E1 kJ•mol-1、P-O為E2 kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1，則：
P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱△H=（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1、E2、E3表示）

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