3．下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是（　�。�
A．丁酮的催化加氫反應(yīng)B．丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙醛與乙醛反應(yīng)生成2-羥基丁醛D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

分析 A．羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
B．發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈增長；
C．發(fā)生加成反應(yīng)碳鏈增長；
D．乙苯被高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸．

解答 解：A．羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇，碳原子連接形式不變，故A選；
B．發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈增長，則碳原子連接形式變化，故B不選；
C．發(fā)生加成反應(yīng)碳鏈增長，則碳原子連接形式變化，故C不選；
D．乙苯被高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，碳鏈變短，則則碳原子連接形式變化，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意碳鏈的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．中子數(shù)為7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$CD．CO2 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)子有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酸
B．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．乙酸中所有原子可能處于同一平面
D．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有下列五種說法：①使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，叫做化學(xué)鍵；②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是（　　）
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．酚酞是白色結(jié)晶，在空氣中穩(wěn)定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，酚酞可看作df（填序號）．
a．烯烴 b．芳香烴 c．醇類物質(zhì) d．酚類物質(zhì)e．羧酸類物質(zhì)f．酯類物質(zhì)
（2）酚酞的分子式為C20H14O4．
（3）1個酚酞分子中含有1個飽和碳原子；1mol酚酞可以與2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用的酚酞溶液，其溶劑是乙醇（填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一種弱酸，做指示劑時不能滴加太多，請寫出在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2．

（1）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．光照條件下，甲燒與氯氣在容積不變的密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：
下到說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中三種元素的非金屬性：Cl＞C＞H
B．該反應(yīng)中有兩種舊化學(xué)鍵斷裂，同時有兩種新化學(xué)鍵形成
C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均只含共價鍵
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）濾渣A的化學(xué)式為SiO2
（2）濾液1加H2O2氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是Mg（OH）2．
（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶體．
（5）常溫下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀．請寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2F?=BaF2↓．己知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5L），至少需要的氟離子濃度是0.136 mol/L （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
（6）己知：Ksp（BaCO3=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)BaCO開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸．則下列判斷錯誤的是（　　）
A．原子半徑  Z＞Y＞RB．R與Y的電子數(shù)相差8
C．非金屬性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

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