在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存

在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反

應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，

CO的化學反應速率為v(CO)＝              mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強

D．減小壓強        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向             移動。（填“正方向”或“逆方向”）

 

(1)0.003　 1 (2)A　　 (3)0.03　 (4)升高　 降低　 (5)否　 逆方向

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0。

反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為___________；反應達平衡時，c(H2)=______________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。

反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為___________；反應達平衡時，c（H2）=______________。

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等k+s-5#u 

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應速率都為零

（3）如要一開始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為__________，反應達平衡時，c（H2）＝__________。

（2）判斷該反應達平衡的依據(jù)是__________（填序號）。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應速率都為零

（3）如果一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同條件下，反應達平衡時，c（H2O）＝__________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，
CO的化學反應速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強
E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學 來源：2014屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，

CO的化學反應速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度         B．降低溫度          C．增大壓強         D．減小壓強

E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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