【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備 NO氣體及硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，需經(jīng)過銅與稀硝酸反應(yīng)、收集 NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置制取 和 NO

B.用裝置收集 NO

C.用裝置吸收尾氣

D.用裝置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O

【答案】C

【解析】

A.可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，發(fā)生 Cu與硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、 NO，選項(xiàng) A 錯誤；

B. 易被氧化，不能利用排空氣法收集，應(yīng)選排水法，選項(xiàng) B 錯誤；

C. 、氧氣反應(yīng)后能被 NaOH溶液吸收，則圖中裝置可吸收尾氣，選項(xiàng) C 正確；

D. 水解生成的硝酸揮發(fā)，而且加熱時結(jié)晶水容易失去，不能蒸發(fā)制備晶體，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，選項(xiàng) D 錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH -)增大的是：（ ）

A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體

C.加入少量KCl固體D.加入少量Ca(OH)2固體

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是

A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

B.把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔

C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱

D.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

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【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是( )

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是（ ）

A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�

A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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