Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________。

(2)整個過程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg^－1。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

Answer 1

解析　(1)CCl₄層變成紫色說明有I₂生成，繼續(xù)滴加氯水變成無色，說明I₂又被氧化生成HIO₃，同時生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I₂，后來I₂又被氧化生成KIO₃，所以整個過程中的還原劑是KI、I₂。(3)Br₂的CCl₄溶液顯紅棕色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層顏色沒有變化，說明氯水能氧化I₂但不能氧化Br₂，結(jié)合第(1)問可得氧化性HBrO₃>Cl₂>HIO₃。(4)KI被Cl₂氧化成KIO₃，對應(yīng)關(guān)系式為

I^－　　～　　KIO₃　　～　　3Cl₂

1 mol                                         3 mol

 mol                n(Cl₂)

則n(Cl₂)＝ mol，V(Cl₂)＝mol×22.4 L·mol^－1

≈10.58 L。

答案　(1)I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

(2)KI、I₂　(3)紅棕　HBrO₃>Cl₂>HIO₃　(4)10.58