Ⅰ：某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                     。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                  

Ⅱ：下圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為     

（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，

由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。


（10分  各2分)(1)Fe  -+2e-= Fe2+ 

(2) 2H+  +2e-= H2

(3)5.6g   (4)Zn   B>A>C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項(xiàng))。 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是________。

(3)在該反應(yīng)條件下可推知________(填序號(hào))。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

(4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾

乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（    ）

A．b為正極、a為負(fù)極          

  B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加         D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為                                                              (　　)。

A．2 mol               B．1 mol             C．0.5 mol          D．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________。

(2)整個(gè)過程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是                                                    (　　)。

A．MgCl2              B．FeCl2             C．AlCl3              D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                     。

（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極                       ，正極                   。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。（填序號(hào)）

A．體系壓強(qiáng)保持不變     B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變  D．每消耗 1 mol SO2，同時(shí)生成1 mol NO

當(dāng)測(cè)得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時(shí)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為            ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為          。

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