下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是(    )

A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥

B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C.N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)

D.硝酸中溶有少量NO2，可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應生成硝酸

AC 

解析：B項中混有燒堿雜質(zhì)，D項中硝酸濃度降低，不符合要求。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反應類型
加成反應
加成反應
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反應類型
加聚反應
加聚反應
；
③
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）實驗室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料時應將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反應中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
和
脫水劑
脫水劑
．加熱時間過長混合液往往會變黑，這是因為
濃硫酸使有機物碳化
濃硫酸使有機物碳化
，除去雜質(zhì)氣體應將制得的氣體通過盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，該操作叫
洗氣
洗氣
，反應的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術(shù)】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
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其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經(jīng)過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有
 
．
a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①______，反應類型______；
②______，反應類型______；
③______；
④______．
（2）實驗室制取乙烯的方程式為______．混合原料時應將______倒入______中，反應中濃硫酸的作用為______和______．加熱時間過長混合液往往會變黑，這是因為______，除去雜質(zhì)氣體應將制得的氣體通過盛有______溶液，該操作叫______，反應的離子方為______．
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