Question

6．下面是用物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.9mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時(shí)間露置在空氣中偏低；
②若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量水偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌；
（4）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（5）加水至距刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水；
（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：VmL×18mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.9；
故答案為：13.9mL；
（2）量取濃硫酸的體積為13.9mL，所以需要選擇20mL量筒；
故答案為：20； 
（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：用玻璃棒攪拌；
（4）配制500mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
故答案為：500ml容量瓶；
（5）定容時(shí)，加水到離刻度線1-2cM后改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：膠頭滴管；
（6）①所用的濃硫酸長時(shí)間露置在空氣中，則濃硫酸濃度降低，量取的濃硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
故答案為：偏低；  
②若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量水，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意濃硫酸稀釋的正確操作．