Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，1 L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C． 室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D． 取0.5 L 0.2 mol•L^-1氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 N_A個(gè)Fe³⁺

Answer 1

分析 A、依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應(yīng)；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂的特點(diǎn)來(lái)分析；
D、氯化鐵與強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解．

解答 解：A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則21gCH₂的物質(zhì)的量為1.5mol，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C正確；
D、氯化鐵與強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，故物質(zhì)的量少于0.1mol，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．