20．下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置制取氯氣
B．
用如圖裝置除去CO2中的少量SO2氣體
C．
用如圖裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體
D．
用如圖裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，需要加熱；
B．洗氣時導管長進短出；
C．分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體，利用過濾法；
D．水解生成的鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；
B．洗氣時導管長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故B錯誤；
C．分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體，利用過濾法，圖中過濾裝置可分離，故C正確；
D．水解生成的鹽酸易揮發(fā)，不能蒸發(fā)制備晶體，應選冷卻結晶法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)制備實驗、混合物分離提純、實驗裝置、實驗基本操作和基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有四種溶液：苯酚、燒堿、硫氰化鉀、酒精，可用一種試劑將它們一一鑒別出來，這種試劑是氯化鐵溶液，出現(xiàn)紫色溶液現(xiàn)象的為苯酚；出現(xiàn)紅褐色沉淀的為燒堿；出現(xiàn)血紅色溶液現(xiàn)象的為硫氰化銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是（　　）
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反應中只能作還原劑的有B，只能作氧化劑的有A，既可作氧化劑又可作還原劑的有C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．上述反應為吸熱反應B．上述反應的△H=E1kJ•mol-1
C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反應物的總焓大于反應產(chǎn)物的總焓

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質(zhì)不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），用標準液鹽酸滴定氫氧化鈉，測定其濃度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．實驗中選用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色、且半分鐘內(nèi)不變色現(xiàn)象時表示滴定達到終點．實驗有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定
序號		待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V6.0031.3525.35
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果偏高；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果偏低．

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