5．現(xiàn)有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有B，只能作氧化劑的有A，既可作氧化劑又可作還原劑的有C．

分析 由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)元素的離子只具有氧化性，處于最低價(jià)元素的離子只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe3+為元素的最高價(jià)，則只具有氧化性；
B．S2-為元素的最低價(jià)，則只具有還原性；
C．HCl中H元素的化合價(jià)可降低，Cl元素的化合價(jià)可升高，既有氧化性又有還原性；
故答案為：B； A； C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確元素的化合價(jià)與元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列裝置或操作描述正確的是（　　）
A．
圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗(yàn)證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚
B．
圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C．
圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
D．
圖用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取氯氣B．
用如圖裝置除去CO2中的少量SO2氣體C．
用如圖裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體D．
用如圖裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池．完成下列填空：


（1）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，B與N之間形成配位鍵；第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有O（填元素符號(hào)）
（3）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若單晶硅晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Si原子之間的距離為$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、NA表示，并化成最簡(jiǎn)形式），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖1所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12．
（4）某科學(xué)工作者通過(guò)X射線(xiàn)衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖2所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線(xiàn)表示．
寫(xiě)出圖2中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：；亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．

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