Question

1．在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時A的物質的量濃度是0.75mol/L反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值為2；5min內(nèi)B的平均反應速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是ABD （不定項選擇）
A．只增大A的濃度                                B．增大反應的溫度
C．向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D．使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．

Answer 1

分析 C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），則5min后C的濃度為0.5mol/L，測知D的濃度為0.5mol/L，可知x=2，反應的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），A、B的物質的量濃度之比為3：5，設分別為3x、5x，則
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
轉化（mol/L） 0.75         0.25       0.5         0.5
平衡（mol/L）3x            5x         0.5         0.5
起始（mol/L）0.75+3x  0.25+5x，
則0.75+3x=0.25+5x，x=0.25，結合平衡移動的影響因素解答該題．

解答 解：C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），則5min后C的濃度為0.5mol/L，測知D的濃度為0.5mol/L，可知x=2，反應的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），A、B的物質的量濃度之比為3：5，設分別為3x、5x，則
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
轉化（mol/L） 0.75         0.25       0.5         0.5
平衡（mol/L）3x            5x         0.5         0.5
起始（mol/L）0.75+3x  0.25+5x，
則0.75+3x=0.25+5x，x=0.25，
（1）由以上分析可知平衡時A的物質的量濃度為3x=3×0.25mol/L=0.75mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=（0.75+3x  ）×2L=1.5mol/L×2=3mol，
故答案為：0.75mol/L；3mol；
（2）由以上分析可知x=2，5min內(nèi)v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.05mol/（L•min），故答案為：2；0.05mol/（L•min）；
（3）在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或升高溫度或增大壓強或使用催化劑等均能加快反應速率，選項C中濃度不變，反應速率不變，
故答案為：ABD；
（4）因為反應前后體積不變，盛放與上述相同量的A、B氣體，改變體積，壓強改變，但平衡不移動，則A和B的物質的量濃度的比值不變，
故答案為：=．

點評 本題考查化學平衡問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握三段式計算方法的運用，難度不大．