13.下列關(guān)于MgCO3的說(shuō)法正確的是( 。
A.屬于氧化物B.只含離子鍵C.屬于有機(jī)物D.屬于電解質(zhì)

分析 A.兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物;
B.碳酸根離子中含共價(jià)鍵;
C.一般含碳的化合物為有機(jī)物,CO、CO2、MgCO3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相同為無(wú)機(jī)物;
D.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì).

解答 解:A.MgCO3的組成元素為三種為鹽類(lèi),不是氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸根離子中含共價(jià)鍵,MgCO3的結(jié)構(gòu)中含離子鍵和共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.MgCO3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析為無(wú)機(jī)物,故C錯(cuò)誤;
D.MgCO3的分類(lèi)為鹽,熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)概念等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.已知:
(ⅰ)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(s)+3CO(g)△H1=+1 344.1kJ•mol-1
(ⅱ)2AlCl3(g)═2Al(s)+3Cl2(g)△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)═2AlCl3(g)+3CO(g)△H=174.9kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.2015年8月12日晚11時(shí)20分左右,天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸,造成了嚴(yán)重的人員傷亡,據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息,該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類(lèi)物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等.
(1)由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難.
①如果在實(shí)驗(yàn)室,你處理金屬鈉著火的方法是C.(填序號(hào))
A.泡沫滅火器     B.消防車(chē)噴水            C.沙土
②電石的主要成分為CaC2,遇水會(huì)產(chǎn)生可燃性氣體,寫(xiě)出CaC2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵
(2)硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷.
①其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱(chēng)硫化堿.
 ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3,
該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1.
(3)事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染.處理NaCN的方法有多種.
方法一:用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì),試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+5ClO-+2CN-═5Cl-+N2+2CO32-+H2O.
方法二:用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法,可謂以毒攻毒,請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑.
方法三:這些泄露的氰化鈉將通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理,用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無(wú)毒的碳酸氫鈉,以減輕污染.寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CN-+H2O+H2O2═NH3+HCO3-
(4)環(huán)保部門(mén)為測(cè)定H2O2溶液濃度,方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中,加水稀釋至刻度線,取25.00mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(過(guò)量),用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定,所用體積為20.00ml,滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或紅色;原H2O2溶液的濃度為0.4  mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在25℃時(shí),將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g);△H>0,經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L,
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),求:
(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=3mol
(2)x的值為2;5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L•min);
(3)下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是ABD (不定項(xiàng)選擇)
A.只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度
C.向容器中通入一定體積的He,增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D.使用催化劑
(4)若改用3L的密閉容器,盛放與上述相同量的A、B氣體,則達(dá)到平衡后,A和B的物質(zhì)的量濃度的比值=    3:5(填“>”“=”“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略).

I.探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱(chēng)量e的質(zhì)量.
(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶.未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng).
(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象.寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色.由此可得到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是碳鐵合金在酸溶液中形成原電池.
Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱(chēng)重,E增重b g.鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{3b}{11a}$(寫(xiě)表達(dá)式).
(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用圖2所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可.為了培寧和準(zhǔn)寧地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C.(填標(biāo)號(hào)).
A.用排水法測(cè)定H2的體積
B.反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾、洙滌、干燥、稱(chēng)量殘?jiān)馁|(zhì)量
C.測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中正確的是( 。
A.31g白磷分子中含有P-P鍵個(gè)數(shù)為1.5×6.02×1023
B.48g O2和48g O3所含分子數(shù)相等
C.1mol/L氨水中,NH3•H2O的分子數(shù)為6.02×1023
D.20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是(  )
A.該有機(jī)物分子式為C 983
B.該有機(jī)物可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1 mo1該有機(jī)物與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br 2
D.1 mol該有機(jī)物最多與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.C、Si元素廣泛存在于自然界中,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)C原子核外占有原子軌道數(shù)是4.
(2)科學(xué)研究結(jié)果表明,碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽(yáng)能制備HCOOH.其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O═2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中π鍵和δ鍵的個(gè)數(shù)比是1:4.
(3)碳單質(zhì)有多種形式,其中C60、石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①C60分子中含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵,已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30,則C60分子中C-C鍵數(shù)目是60(多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2).在石墨晶體中,每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán).
②金剛石晶胞中,若碳原子的半徑為r,晶胞邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為$\frac{\sqrt{3}π}{16}$(不要求計(jì)算結(jié)果).

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