Question

將3.9g過氧化鈉溶解于足量的水中．計(jì)算
（1）生成標(biāo)況氧氣多少g？
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為？
（3）將鋁粉投入上述溶液中最多可溶解多少g鋁粉？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，與水發(fā)生2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，加入鋁粉發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
（1）與水發(fā)生2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，由方程式可知n（O₂）=0.025mol，m（O₂）=0.025mol×32g/mol=0.8g，
答：生成標(biāo)況氧氣0.8g；
（2）反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，則生成1molO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.025mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，
故答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol；
（3）生成n（NaoH）=0.1mol，加入鋁粉發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，則最多溶解0.1molAl，質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：將鋁粉投入上述溶液中最多可溶解2.7g鋁粉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用酸堿與鋁的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是清楚發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氫氣與酸、堿之間的關(guān)系式，題目難度不大，注意相關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫．