Question

（1）HCl與足量NaHCO₃反應，生成5.85g氯化鈉，問需要HCl多少mol？生成的CO₂在標準狀況下的體積是多少mL？
（2）1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物質的量各為多少？在標準狀況下，它們的體積是否相等？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)氯原子守恒計算氯化氫的物質的量，根據(jù)二氧化碳和氯化鈉之間的關系式計算二氧化碳的體積；
（2）根據(jù)n=

m

M

、V=nV_m進行計算．

解答： 解：（1）n（NaCl）=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，根據(jù)氯原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.1mol；
該反應方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)氯化鈉和二氧化碳的關系式知，n（NaCl）=n（CO₂），所以生成二氧化碳的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：需要HCl的物質的量為0.1mol、二氧化碳的體積是2.24L；
（2）氫氣的摩爾質量是2g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，
氫氣的物質的量=

1g

2g/mol

=0.5mol，
氧氣的物質的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，
二氧化碳的物質的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，
標況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，其體積之比等于其物質的量之比，三種氣體的物質的量相等，所以體積相等，
答：1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物質的量各為0.5mol；在標準狀況下，它們的體積相等．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)原子守恒、物質之間的關系結合基本公式來分析解答，靈活運用公式是解本題關鍵，題目難度不大．