下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 
B．pH＝7的溶液 
C．使石蕊試液呈紫色的溶液 
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 

A

解析試題分析：A、溶液中氫離子的濃度與氫氧根離子濃度相等是溶液呈中性的條件，正確；B、pH＝7的溶液在不同的溫度下，是不同酸堿性的溶液，錯誤；；C、使石蕊試液呈紫色的溶液，可能是酸性，可能是中性，也可能是堿性，因為石蕊的變色范圍是5～8，錯誤；D、只有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成正鹽的溶液才顯中性，錯誤。
考點：考查溶液的酸堿性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：①鹽酸過量  ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)

A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說法正確的是(     )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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同步練習(xí)冊答案