Question

實驗：①0.1 mol/LAgNO₃溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag⁺
C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

Answer 1

B

解析試題分析：A、0.1 mol/LAgNO₃溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀，因此濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq），A正確；B、由于氯化銀存在溶解平衡，因此濾液b中含有Ag⁺，B不正確；C、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，所以根據(jù)向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色可說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，C正確；D、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，所以根據(jù)向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色可以證明AgI比AgCl更難溶，D正確，答案選B。
考點：考查溶解平衡的有關(guān)判斷和應(yīng)用